学习目标：
　　1.通过铁及其化合物性质的学习，培养思维能力和综合分析能力，培养实验技能。
　　2.根据已知信息，思考、讨论和交流等学习方式多角度对信息进行加工处理，再通过实验进而充分认识铁及其化合物的性质。
　　3.掌握Fe2+ ，Fe3+的检验方法,用氧化还原反应分析铁及其化合物的转化。
　　【课前学案】
一、铁及其化合物的转化
1.已知下列反应：
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑            MgCl2+2NaOH= Mg(OH)2↓+2NaCl
Mg(OH)2\s\up7(△(△)MgO+H2O         2Mg+O2\s\up7(点燃(点燃)2MgO
MgO+2HCl=MgCl2+2H2O         Mg(OH)2+2HCl= MgCl2+2H2O 
2Mg+Cl2\s\up7(点燃(点燃)MgCl2
【设计意图】通过已知信息，预测并完成未知，激发起学生的学习兴趣。
完成并分析下列转化图

完成下列化学反应方程式：
①
① FeO +           —FeCl2 +                              
② Fe2O3+          —FeCl3 +           
③ Fe3O4+       HCl —                 
④ FeCl2+           —Fe(OH)2  +       
⑤ FeCl3 +           —Fe(OH)3 +        
⑥ Fe(OH)2+         —FeCl2+           
⑦ Fe(OH)3+         —FeCl3+           
⑧ Fe(OH)3+         —Fe2O3+           
⑨ Fe(OH)2 +         —Fe(OH)3                     
【设计意图】巩固并复习铁的一些转化关系
　　　　　　　　　　　　　　　【课堂讨论】
二、铁三角

2.元素化合价升高，该元素     电子，作    剂，被     ，实现该转化外界需加入     剂 ；
 元素化合价降低，该元素      电子，作    剂，被     ，实现该转化外界需加入     剂 。
下列试剂中常作氧化剂的有                       常作还原剂的有                
①H2  ②O2 ③Cl2 ④稀硫酸 ⑤CO ⑥氯水 ⑦Fe ⑧Zn ⑨CuSO4 ⑩Cu ○11 H2O2 ○12酸性KMnO4溶液 ○13KI(淀粉碘化钾试纸)
3.铁三角
                                Fe                  

          
          
          
          
                   +2 +3
             Fe                                      Fe

【实验探究】
4.学生实验
①分别取3支试管，向中滴加2mLFeCl3 溶液，滴入几滴KSCN溶液，观察并记录实验现象，分别加入少量铜粉，铁粉，锌粉，充分振荡试管静置，观察并记录实验现象

取一小段淀粉碘化钾试纸置于表面皿上，试纸中央滴一滴FeCl3 溶液，观察并记录实验现象

②在盛有2mLFeCl2溶液的试管中，滴入几滴KSCN溶液，观察并记录实验现象，将溶液分别倒入另外两只试管，一支试管加入1-2滴氯水（或双氧水），另一支试管加入1-2mL氯水（或双氧水），观察并记录实验现象

试管中滴加2mLFeCl2溶液，再滴加少量酸性KMnO4溶液，观察并记录实验现象

③FeCl3 溶液，FeCl2溶液分别与NaOH溶液的反应

【设计意图】遵循实验的学习步骤，预测，设计，完成实验，分析实验，得出结论的方法，完成教学任务。                                                                               
三．课堂练习 
书写在铁三角中涉及的化学反应方程式（是离子反应的写离子反应方程式 ）
 Fe单质→+2价Fe                                                                                                                                         
 +2价Fe→Fe 单质                                                                                                                                        
 Fe单质→+3价Fe                                                                                                                                
+3价Fe→Fe单质                                                                                                                                  
+2价Fe→+3价Fe                                                                                                                                           
+3价Fe→+2价Fe                                                                                                                                                                                               
课堂小结

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